執業西藥師考試藥物分析專業知識大全

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化學計量點后(Va>Vb)溶液的pH值由過量的NaOH的量和溶液的體積來決定。當滴入NaOH液20.02ml(化學計量點后0.1%)時，則

強酸強堿的滴定曲線

例：pOH=4.30pH=9.70

用類似方法可計算出滴定過程中各點的pH值。若以NaOH的加入量(V)為橫坐標，以溶液的pH值為縱坐標作圖，得滴定曲線圖4-1。

從滴定曲線可以看出：

(1)在計量點附近加入的NaOH溶液，由19.98ml增加至20.02ml(約1滴)時，溶液的pH值由4.30急劇改變為9.70，0.04ml的NaOH液就使pH值變化了5.40個單位。這種在計量點附近突變的pH值范圍為滴定突躍。

(2)滴定突躍是選擇指示劑的重要依據，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可用來指示滴定終點。本滴定可選用酚酞、甲基紅、甲基橙等作指示劑。

(3)滴定突躍范圍的大小與溶液濃度有關。若溶液濃度越大，突躍范圍就越大，可供選擇的指示劑越多，但濃度太大，樣品量需要很大;若溶液濃度越稀，突躍范圍越窄，指示劑的變色不明顯，指示劑的選擇也會受到限制。故一般以選用0.1mol/L濃度的滴定液為宜。

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（責任編輯：中大編輯）

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