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高考化學知識講解:氧化還原反應的一般規律

發表時間:2015/5/11 16:37:43 來源:互聯網 點擊關注微信:關注中大網校微信

(1)表現性質規律:

同種元素具有多種價態時,最高價態的只有氧化性,最低價態的只有還原性,處于中間價態的既有氧化性又有還原性。

例如相鄰價態的同種元素不發生氧化還原反應,濃H2SO4可干燥SO2;不同價態的同種元素之間“向中看齊”,最多只能達到相同的價態,而絕不能出現高價變低價,低價變高價的交叉現象,也不會出現價態互變。如KClO3與鹽酸反應,最終+5價Cl變為0價,-1價Cl也變為0價,絕不會出現+5價氯變為-1價。

(2)性質強弱規律:

氧化性:氧化劑強于氧化產物;還原性:還原劑強于還原產物。

例如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2,氧化性:Fe3+>Cu2+,還原性:Cu>Fe2+。

(3)反應先后規律:

在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種還原劑時,若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2,若Cl2少量則只氧化Fe2+,若Cl2足量

Fe2+全部氧化完才開始氧化Br-,因為還原性Fe2+>Br-,所以先氧化Fe2+。

(責任編輯:liushengbao)

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